Question

【题目】现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
（1）用电子式表示A和E形成化合物的过程 ．
（2）写出F原子的核外电子排布式 ．
（3）写出A2D的电子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）： ；含；不含
【解析】解：原子序数小于20的A,B,C,D,E,F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为S元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ，则A,C的两原子的核外电子数之和为（8+16）× =12，且A和C元素的价电子数相同，则A为H元素、C为Na元素；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，（1）A为H,E为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，HCl为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为： ， 所以答案是： ；（2）F为K元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p64s1；（3）A2D为H2S，硫化氢为共价化合物，其电子式为 ，其分子中含有两个H﹣S，不存在π键，
所以答案是： ；含；不含．