Question

已知钒的原子系数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若金属钒此时为+5价，用氧化物的形式表示该化合物的化学式为

 

．
（2）测定钒含量的是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定．总反应式可表示为：VO₂⁺+H₂C₂O₄-→VO⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）其中还原剂是

 

．若消耗0.90g草酸，所对应钒元素的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,常见元素的化合价,氧化还原反应

专题：计算题

分析：（1）根据各元素化合价写出相应的氧化物，氧化物之间以“?”隔开，系数配置出现的分数应化为整数，各元素原子数目比不能变化；
（2）VO₂⁺中V元素化合价由+5价降低为VO⁺中+3价，H₂C₂O₄中碳元素由+3价升高为CO₂中+4价，H₂C₂O₄是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO₂⁺系数为1，H₂C₂O₄系数为1，再根据原子守恒（电荷守恒）配平其它物质的系数；根据n=

m

M

计算出0.90g草酸的物质的量为，再根据根据离子方程式计算参加反应的n（VO₂⁺）．

解答： 解：（1）钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，用氧化物的形式表示，根据各元素化合价写出相应的氧化物，氧化物之间以“?”隔开，系数配置出现的分数应化为整数，各元素原子数目比不能变化，该化合物的化学式为：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O，
故答案为：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O；
（2）VO₂⁺中V元素化合价由+5价降低为VO⁺中+3价，H₂C₂O₄中碳元素由+3价升高为CO₂中+4价，H₂C₂O₄是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO₂⁺系数为1，H₂C₂O₄系数为1，根据原子守恒可知，VO⁺，系数为1，CO₂系数为2，H₂O系数为1，配平后离子方程式为：VO₂⁺+H₂C₂O₄═VO⁺+2CO₂+H₂O，0.90g草酸的物质的量为：

0.9g

90g/mol

=0.01mol，由方程式可知n（VO₂⁺）=0.01mol，
故答案为：H₂C₂O₄ ；0.01．

点评：本题考查了氧化还原反应计算、化学式的书写，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的概念、实质及特征，能够根据化合价变化配平氧化还原反应，并能够解决简单的有关氧化还原反应的计算．