题目内容

下列反应不能发生的是

[　　]

A．

CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑

B．

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

C．

CaCl2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HCl

D．

SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O

答案：C
解析：

　　思路分析：醋酸酸性强于碳酸，A能发生；SiO2属酸性氧化物，B能发生；盐酸酸性强于碳酸，C不能发生；SiO2特性：能与HF反应，D能发生．

　　规律小结：较强酸＋较弱酸盐较弱酸＋较强酸盐；同时注意HF与Si、SiO2、硅酸盐反应的特性．


提示：

主要考查碳、硅的化合物的性质，侧重考查学生的分析判断能力．


练习册系列答案
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下列反应不能发生的是（　　）
（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
BC
BC
（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
③
③
（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　）
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填编号）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
③
③
（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
酸为二元强酸，碱为一元强碱
酸为二元强酸，碱为一元强碱
．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
R-
R-
（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
c e
c e
（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+C、I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D、2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2+2H2O

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