题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B．少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| C．稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
A、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故A错误；
B、少量SO2通入足量NaOH溶液中的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；
C、稀H2SO4与铁反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
B、少量SO2通入足量NaOH溶液中的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；
C、稀H2SO4与铁反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
