题目内容
用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu
2FeSO4+CuSO4。下列说法中正确的是( )? A.阴极反应式为：Cu2++2e-
Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电?
B.阴极上首先析出铁，然后析出铜?
C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液?
D.阴极上不可能析出铜
解析：据题给反应方程式可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，所以阴极上首先是Fe3+放电：Fe3++e-
Fe2+；然后Cu2+放电：Cu2++2e-Cu；最后Fe2+放电：Fe2++2e-
Fe。阳极上为OH-放电：4OH--4e-
2H2O+O2↑，亦即开始被电解的是Fe2(SO4)3溶液：2Fe2(SO4)3+2H2O
4FeSO4+O2↑+2H2SO4，然后被电解的是CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，最后被电解的是FeSO4溶液：2FeSO4+2H2O
2Fe+O2↑+2H2SO4。?
答案：C
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