Question

下列叙述错误的是（　　）

A．若向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入2滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入2滴1 mol/L 的FeCl₃溶液，可以证明Mg（OH）₂沉淀转化为Fe（OH）₃沉淀

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，则该溶液可能为NaOH溶液或氨水

C．处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）

D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

Answer 1

分析：A、溶液中氢氧化钠过量，所以再加 FeCl₃溶液就会有红褐色沉淀，不能说明是Mg（OH）₂沉淀转化来的；
B、常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，说明水的电离被抑制，酸或碱都可以抑制水的电离；
C、加入碳酸钠溶液可以实现硫酸钙转化为碳酸钙，加盐酸溶解；
D、依据溶液酸碱性取决于c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小分析判断．

解答：解：A、溶液中氢氧化钠过量，所以再加 FeCl₃溶液就会有红褐色沉淀，不能说明是Mg（OH）₂沉淀转化来的；所以正确方法是加入MgCl₂过量，然后再滴FeCl₃溶液，依据沉淀颜色变化判断，故A错误；
B、常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，说明水的电离被抑制，酸或碱都可以抑制水的电离；NaOH溶液或氨水抑制水的电离，故B正确；
C、加入碳酸钠溶液可以实现硫酸钙转化为碳酸钙，加盐酸溶解；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄），故C正确；
D、依据溶液酸碱性取决于c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小分析判断；常温下溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了沉淀转化的方案设计，水的电离影响因素分析，沉淀转化的实质溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．