Question

某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。

（1）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。

 

（2）小组经过实验，取得如下数据：

（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_________，理由是__________________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）①加快；

②0.3 ；因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；用0.5g的催化剂和用0.3g 的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。

③不正确。因为从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△ｃ/△ｔ）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。