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电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最少的是（ ）。
A．Ag
+
B．Cu
2+
C．Na
+
D．K
+
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A
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（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO
2
，含少量Fe
2
O
3
、SiO
2
）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：
（1）粗TiC1
4
中含有少量FeCl
3
、SiCl
4
等，它们的部分性质如下：
物质
沸点/℃
在水中
在乙醚中
TiC1
4
136
强烈水解
易溶
SiCl
4
58
强烈水解
易溶
FeCl
3
303（升华）
水解
易溶
从粗TiC1
4
中精制TiC1
4
的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H
+
H
+
+
2
2
H
2
↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1
2
充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl
2
通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO
2
+2Cl
2
+2C
△
.
TiCl
4
+2CO
TiO
2
+2Cl
2
+2C
△
.
TiCl
4
+2CO
．
[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni
2
O
3
）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC
2
O
4
?2H
2
O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
（1）操作1为
；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
（填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H
2
SO
4
溶液
②测定Na
2
CO
3
溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO
3
溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H
2
O
2
发生的主要反应的离子方程式为
；加入Na
2
CO
3
溶液调pH至4.0?4.5，其目的为
；加入NH
4
F后除掉的杂质是
；
（4）草酸镍（NiC
2
O
4
?2H
2
O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni
2
O
3
，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为
；
（5）工业上还可用电解法制取Ni
2
O
3
．用NaOH溶液调节NiCl
2
溶液的pH至7.5，加入适量Na
2
SO
4
后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl
2
有80%在弱碱性条件下生成ClO
-
，再把二价镍氧化为三价镍．ClO
-
氧化Ni（OH）
2
生成Ni
2
O
3
的离子方程式为
．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为
；
（6）电解法制取Ni
2
O
3
的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni
2
O
3
固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
（可以多选）
A．用pH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO
2
）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO
2
是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH
4
Cl、盐酸、NaClO
2
（亚氯酸钠）为原料制备ClO
2
的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
；
（2）除去ClO
2
中的NH
3
可选用的试剂是
；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO
2
（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO
2
气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
；
③测得ClO
2
的质量m（ClO
2
）=
．（用含c、V的代数式表示）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C
2-
与D
+
核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．
请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：
．
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
．
（3）Y的水溶液显酸性原因是
．（用离子方程式表示）
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A
+
离子与D
2
_离子的核外电子数之和等于E
+
离子的核外电子数．试回答下列问题：
（1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
．
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
．
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
（3）在恒容密闭容器中注入A
2
、C
2
两种气体，发生如下反应：3A
2
（g）+C
2
（g）?2CA
3
（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A
2
）=9.00mol/L；（C
2
）=3.00mol/L，c（CA
3
）=4.00mol/L．则C
2
的起始浓度为
mol/L；A
2
的转化率为
%．
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
（5）用E
2
D
2
在酸性条件下处理含CN
-
的工业废水，将得到N
2
及CO
2
等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
．
关 闭
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Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．