Question

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

反应时间（min）		5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/
B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%

Answer 1

【答案】分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
C、升温平衡逆向移动；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．
解答：解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0-0.4=0.6mol/L，反应速率==0.12mol/（L?min），故A正确；
B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度
                 3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L）   1        0     0
变化量（mol/L）   0.6     0.2    0.2
平衡量（mol/L）  0.4      0.2    0.2
K===0.625，故B正确；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=×100%=30%，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．