Question

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是

．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是

H₂O₂

．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是

2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，应为CH₄，则Q为H元素，W为C元素，Q与X形成化合物乙，则乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，丙为铵盐，应为（NH₄）₂SO₄，则X为N元素，Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，应为CH₄，则Q为H元素，W为C元素，Q与X形成化合物乙，则乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，丙为铵盐，应为（NH₄）₂SO₄，则X为N元素，Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，则
（1）甲为CH₄，电子式为，故答案为：；
（2）Q为H元素，Y为O元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（3）丙为（NH₄）₂SO₄，溶液中加入浓Ba（OH）₂溶液至过量并加热，生成氨气和BaSO₄，
反应的离子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；

点评：本题考查元素位置、结构、性质的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题注意把握相关物质的组成、结构和性质．