题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硝酸铜、NO和水；
D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．（1）0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子；
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
14．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网上有时会看到变黑现象，有时又会看到由黑变红的现象，其中变黑时所发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）向乙醇中鼓入空气的目的是促使乙醇挥发，同时提供O2作为反应物，写出装置中乙醇和氧气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）乙装置中水的主要作用是使CH3CHO蒸气冷凝成液体．
（4）乙装置中试管内收集的物质中也会有乙醇，为了验证其中的乙醇某同学提出如下方案：取样、加入金属钠、观察有没有气泡生成．你认为该方法是否合理，说明理由不合理，乙醛中会有水，水也能跟钠反应产生气泡现象．
11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液或液体中，放置片刻，取出铜片洗涤干燥，质量和加热前一样的是（　　）
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
18．下列实验能获得成功的是（　　）
A．可以用分液漏斗分离硝基苯和苯
B．加浓溴水，然后过滤可以除去苯中少量乙烯
C．苯、溴水、铁粉混合制得溴苯
D．用溴水可以鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）
8．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计了如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．  

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好．
（2）碱石灰的作用是吸收多余Cl2防止污染大气．A中的次氯酸钠可以用KClO3代替，也能达到同样的目的．
（3）如果a、b分别是稀硫酸、Zn（或Fe），则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是H2、Cl2混合见光爆炸．
（4）如果a、b分别是浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可），在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
15．已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl2和过量的BaCl2，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．
12．不能和金属钠反应的物质是（　　）
A．乙醇B．苯C．水D．乙酸
13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T、Q与 T形成的化合物性质相似D．L2+与R2-的核外电子数相等

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