Question

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746

kJ/mol．
30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳

放出

（填吸收或放出）热量

373

 kJ．

Answer 1

分析：已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=一283kJ/mol；②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
利用盖斯定律将2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），以此可计算反应热，然后根据热化学方程式计算该题．

解答：解：已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=一283kJ/mol；②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
利用盖斯定律将2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），△H=2×（-283kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746kJ/mol，
n（NO）=

30g

30g/mol

=1moL，
则30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳放出的热量为1mol×

1

2

×746kJ/mol=373kJ．
故答案为：-746；放出；373．

点评：本题考查反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用，为高考高频考点，难度不大，注意把握反应热的计算方法．