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在一种
物质的量浓度为0.3mol/L,
物质的量浓度为0.6mol/L的氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,
的物质的量浓度是
[ ]
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（2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Cu（NO
3
）
2
Cu（NO
3
）
2
．
（2）A溶液与Na
2
O
2
反应的总化学方程式为
2Na
2
O
2
+2Cu（NO
3
）
2
+2H
2
O=2Cu（OH）
2
↓+4NaNO
3
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2Cu（NO
3
）
2
+2H
2
O=2Cu（OH）
2
↓+4NaNO
3
+O
2
↑
．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
═3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
═3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
2
2
．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假设溶液体积不变）
Ⅰ．已知NaHS0
4
是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0
4
的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS0
4
在水溶液中的电离方程式：
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
（2）若向NaHS0
4
溶液中滴加Ba（OH）
2
至SO
4
2-
完全沉淀时的离子方程式为
H
+
+SO
4
2+
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
H
+
+SO
4
2+
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
（3）滴加Ba（0H）
2
溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ba（OH）
2
+2NaHSO
4
=BaSO
4
↓+Na
2
SO
4
+2H
2
O
Ba（OH）
2
+2NaHSO
4
=BaSO
4
↓+Na
2
SO
4
+2H
2
O
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
1000Vd
36.5V+2240
mol?L
-1
1000Vd
36.5V+2240
mol?L
-1
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
1：1
1：1
．
亚氯酸钠（NaClO
2
）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO
2
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO
2
?3H
2
O．
②纯ClO
2
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
b
b
（选填序号）．
a．将SO
2
氧化成SO
3
，增强酸性； b．稀释ClO
2
以防止爆炸；c．将NaClO
3
氧化成ClO
2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
防止H
2
O
2
分解
防止H
2
O
2
分解
．
（4）在碱性溶液中NaClO
2
比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
连续测定吸收塔内溶液的pH
连续测定吸收塔内溶液的pH
．
（5）吸收塔中为防止NaClO
2
被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H
2
O
2
外，还可以选择的还原剂是
a
a
（选填序号）．a．Na
2
O
2
b．Na
2
S c．FeCl
2
（6）从滤液中得到NaClO
2
?3H
2
O粗晶体的实验操作依次是
bed
bed
（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO
2
?3H
2
O晶体必须进行的操作是
重结晶
重结晶
（填操作名称）
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用
（填序号）．B的作用是
．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先
（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
．该反应证明氨气具有
性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是
（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
mol/L．
关 闭
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物质的量浓度为0.3mol/L,
物质的量浓度为0.6mol/L的氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,
的物质的量浓度是
优质课堂快乐成长系列答案优质课堂快乐成长系列答案物质的量浓度为0.3mol/L,物质的量浓度为0.6mol/L的氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,的物质的量浓度是优质课堂快乐成长系列答案
（2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
