Question

【题目】碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88 g。回答下列问题：

(1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88 g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g 碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

(3)原混合物中含氯化钠____________g。

Answer 1

【答案】0.62 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1.68 1.06 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.12 1.06 1.06 1.26

【解析】

由于混合物中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量。

（1）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑导致固体质量减少，质量减少：4g-3.38g=0.62g，设混合物中有NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，

解得x=1.68g，y=1.06g，故答案为：0.62g；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；1.68；1.06；

（2）在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88g，即0.02mol，根据碳守恒，和盐酸反应的加热后碳酸钠的总物质的量为0.02mol，质量是0.02mol×106g/mol=2.12g。则原混合物中碳酸钠的质量=2.12g-1.06g=1.06g，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2.12g ；1.06g；1.06g；

（3）原混合物中含碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为1.06g，则氯化钠的质量=4g-1.68g-1.06=1.26g，故答案为：1.26g；