题目内容
（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为
（2）写出乙的单质的电子式：
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
2：3
2：3
．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是
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酚酞溶液溶液变红
酚酞溶液溶液变红
．分析：根据题目已知信息推导甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根据离子核外电子排布的特点来回答；
（2）根据物质中化学键的类型和电子式的书写方法来分析；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂、被氧化的物质与被还原的物质的概念来回答；
（4）根据NaAlO2溶液的化学性质能和强酸反应来回答；
（5）根据电解池原理来书写电解方程式，根据方程式的产物结合其性质来分析．
（2）根据物质中化学键的类型和电子式的书写方法来分析；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂、被氧化的物质与被还原的物质的概念来回答；
（4）根据NaAlO2溶液的化学性质能和强酸反应来回答；
（5）根据电解池原理来书写电解方程式，根据方程式的产物结合其性质来分析．
解答：解：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na．根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1+1+5=7，则戊是Cl，戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol?L-1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，
Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2，丙、戊组成的化合物M为NaCl；
（1）Cl-的结构示意图为：
，故答案为：；
（2）乙单质N2中含有共价三键，电子式为：
，故答案为：；
（3）NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，电解后得到NaOH溶液，显碱性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红，故答案为：酚酞溶液溶液变红．
Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2，丙、戊组成的化合物M为NaCl；
（1）Cl-的结构示意图为：
，故答案为：；（2）乙单质N2中含有共价三键，电子式为：
，故答案为：；（3）NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O
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点评：本题是一道和原子结构知识相关的推断题，正确推导各种原子是解题的关键，要求学生具备分析和解决问题的能力．
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