Question

15．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH⁺]）与pH的变化关系如图所示，则
（1）M点所示溶液导电能力弱（填“强”“弱”“等”“无法比较”）于Q点
（2）N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）
（3）M点水的电离程度=N点所示溶液中水的电离程度（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）
（4）Q点消耗NaOH溶液的体积＜醋酸溶液的体积（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）

Answer 1

分析 酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答 解：（1）由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故答案为：弱；
（2）N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案为：＜；
（3）由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故答案为：=；
（4）Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故答案为：＜．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．