Question

【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向溶液中加入固体，则溶液中________（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：_______________________________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中N含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________。

（3）常温下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种粒子（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当时，溶液中含碳元素的主要粒子为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________；

③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中时，溶液的________。

Answer 1

【答案】不变 不能 、 10

【解析】

（1）醋酸的电离常数K仅受温度影响，温度不变电离常数不变；混合溶液中存在电荷守恒；

（2）土壤呈碱性的原因是在溶液中水解使溶液呈碱性所致，加入石膏，与碳酸钠溶液反应生成更难溶的物质CaCO3；

（3）①与反应生成；

②由图可知时，含碳粒子为、，各种离子的浓度大小关系为；

③由水解常数公式计算溶液中时的pH。

（1）醋酸的电离常数，K仅受温度影响，温度不变电离常数不变；混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒，由电荷守恒得，故答案为：不变；；

（2）土壤呈碱性的原因是在溶液中水解使溶液呈碱性所致，水解的离子方程式为；利用沉淀的转化与生成规律可知，加入石膏，与碳酸钠溶液反应生成更难溶的物质CaCO3，反应的化学方程式为，故答案为：；；

（3）①与反应生成，故、、不能大量共存，故答案为：不能；

②由图可知时，含碳粒子为、，各种离子的浓度大小关系为，故答案为：、；；

③由水解常数公式可知，当溶液中时，，溶液中，则溶液的，故答案为：10。