Question

【题目】前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等: C原子核外所有p轨道全满或半满: D元素的族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素:F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题.

（1）A离子的电子共占据_____个轨道，A元素在自然界中的存在形态_____(a 只有化合态、b只有游离态、c都可能)。

（2）某人画的B的电子排布图如图，违背了________原理。

（3）F位于______族，其基态原子的电子有_____种运动状态。

（4）CD3中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____，检验E元素的方法是___________。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其品胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________，若已知该金属的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为________g/cm3(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 5 c 泡利不相容 ⅦB 25 sp3 三角锥形 焰色反应 12 面心立方最密堆积

【解析】前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等，则A的核外电子排布为：1s22s22p2，A为O，B的核外电子排布为：1s22s22p63s2，B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第七列，则F为Mn。

⑴.A为O，氧离子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以氧离子的电子共占据5个轨道；氧元素在自然界中既有单质氧气、臭氧等，也有水、二氧化碳等由氧元素构成的化合物，故答案为：5；c；

⑵.由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容；

⑶.F为Mn，处于第四周期，且在第七列，为ⅦB族元素，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子，故答案为：ⅦB；25；

⑷. PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，利用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形；E为K，检验K元素应利用焰色反应，故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应；

⑸. 由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积；

晶胞的边长为×4dcm=2dcm，所以晶胞的体积为(2dcm)3，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8×+6×=4，则晶胞质量为4×g，所以晶胞的密度为4×g÷(2dcm)3=gcm3，

故答案为：12；面心立方最密堆积； 。