题目内容
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸（HA）溶液20ml充分反应，消耗了NaOH溶液13ml.
试求：(要求写出计算过程)
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
（共4分）⑴C(NaOH)=0.04mol/L （2分） ⑵C(HA)＝0.026mol/L（2分）
解析:略
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下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 | B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | C、常温下，将0.05mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 | D、物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞②＞③ |