题目内容
A、100℃时,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1 | B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) | C、常温下,将0.05mol?L-1硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 | D、物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>②>③ |
B、溶液中遵循电荷守恒,溶液呈中性,证明氢离子和氢氧根离子浓度、是相等的;
C、硫酸加水稀释后,溶液酸性减弱,但是水的离子积Kw不变,据此回答;
D、(NH4)2CO3溶液各个离子水解相互促进,(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液电离出的铵根离子浓度比NH4Cl中的铵根离子浓度大.
B、溶液中遵循电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(Cl-)+(CH3COO-),故B错误;
C、硫酸加水稀释后,溶液酸性减弱,但是水的离子积Kw不变,所以氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D、(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液电离出的铵根离子浓度比NH4Cl中的铵根离子浓度大,铵根离子水解促进水的电离,(NH4)2CO3溶液各个离子水解相互促进,所以水的电离程度最大,即水的电离程度:①>②>③,故D正确.
故选:D.
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(10分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为
,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因: 。(未说明原因不给分)
共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
键能/kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键