题目内容
在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
【答案】
B
【解析】硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。
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2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（ ）
| △ |
| A、a=2b | B、x=2 |
| C、n=0.48 | D、b=0.02 |
在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶1 | D．3∶2 |