Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为________L：NO₂的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamOl·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）根据题意得： 2n（Cu）＝3n（NO）＋n（NO2）（电子得失守恒） n（NO）＋n（NO2）＝0.5mol（根据气体的量） 解出：V（NO）＝5.8L，V（NO2）＝5.4L。 （2）根据离子方程式Cu2++20H-=Cu（OH）2↓ 可得：n（Cu2+）＝×aV×l0-3mol 根据铜与硝酸反应前后氮元素守恒可得： n（HNO3）＝2n（Cu2+）＋n（NO）＋n（NO2）＝（aV×l0-3＋0.5）mol 则C（ HNO）＝（aV·10-3＋0.5）／0.14mol·L-l。 （3）根据题意可认为相当于双氧水所得电子数等于铜与硝酸反应时所失电子数。即有关系式： Cu       H2O2 1mol     34g 0.51mol   30％·m［H2O2（aq）］ 从而算出m［H2O2（aq）］＝57.8g。 [答案] [提示内容] [详解内容]