Question

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（　　）

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

• A、乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol?L^-1?min^-1
• B、达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
• C、丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
• D、达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡的建立和三段式列式计算，
甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 1      3        0
变化量（mol） 0.6   1.8      1.2
平衡量（mol） 0.4   1.2      1.2
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
             A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 0      0       2
变化量（mol） 1.2    1.2     0.8
平衡量（mol） 1.2    1.2     1.2
恒容容器中丙中达到的平衡
                A（g）+3B（g）?2C（g）
                1.5    4.5      1
起始量（mol）    2       6       0
相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行；
温度不变平衡常数不变．

解答： 解：甲容器中 A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 1     3        0
变化量（mol） 0.6   1.8      1.2
平衡量（mol） 0.4   1.2      1.2
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
             A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 0     0        2
变化量（mol） 1.2   1.2     0.8
平衡量（mol） 1.2   1.2     1.2
恒容容器中丙中达到的平衡
             A（g）+3B（g）?2C（g）
             1.5   4.5       1
起始量（mol） 2     6         0
相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，
A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率=

0.8mol

2L?5min

=0.08mol/（L?min），故A错误；
B、丙容器中的起始量当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故B错误；
C、甲、丙中的反应温度相同，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、乙容器中和甲容器达到相同平衡状态，达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，等效平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．