题目内容
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已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是 | |
A． |
0.005 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2 |
B． |
0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 |
C． |
0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 |
D． |
完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
答案：A
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 |
B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若 ＞k，平衡就要向正反应方向移动 |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 |