如图晶体结构是一种具有优良的压电.铁电.电光等功能晶体材料的最小结构单元(晶胞)．晶体内与每个“Ti 紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( ) A.8 BaTi8O12 B.8 BaTi4O9 C.8 BaTiO3 D.8 BaTi2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能晶体材料的最小结构单元(晶胞)．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )

A.8 BaTi₈O₁₂

B.8 BaTi₄O₉

C.8 BaTiO₃

D.8 BaTi₂O₃

答案：C
提示：

处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞，Ti有1个；

处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞，O有3个；

处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子按1计入晶胞，Ba有一个．

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

，其固体时的晶体类型是

分子晶体

．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

②④⑦

．
①C₄属于一种新型的化合物
②C₄沸点比P₄（白磷）低
③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④C₄与C₂互为同素异形体
⑤C₄稳定性比P₄（白磷）差
⑥C₄属于原子晶体
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为

，其空间构型为

三角锥型

．
（5）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是

acd

．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：

．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是

（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是

kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：

．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：

键型	键能（kJ/mol）	键长（pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①

；②

．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为，其固体时的晶体类型是。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：。

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是。

a．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F

b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：               。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式                  。

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1mol C≡C放出942kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。