Question

8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，应用十分广泛．回答下列问题：
（1）利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₃=-58kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 反应热=反应物总键能-生成物总键能；根据盖斯定律：反应Ⅱ+反应Ⅰ=反应Ⅲ，反应热也进行相应的计算．

解答 解：反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H₁=1076kJ．mol^-1+2×436kJ．mol^-1-（3×413+343+465）kJ．mol^-1=-99kJ．mol^-1；
根据盖斯定律：反应Ⅱ+反应Ⅰ=反应Ⅲ，故△H₃=△H₂+△H₁=+41kJ•mol^-1+（-99kJ．mol^-1）=-58kJ．mol^-1，
故答案为：-58．

点评 本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．