题目内容
下列离子方程式正确的是
A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶【解析】
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
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2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
HCO3晶体的热稳定性H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
（3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小时后H2O2溶液浓度 | 0.13 mol·L?1 | 0.07 mol·L?1 |
1小时后pH | 没有明显变化 | 没有明显变化 |
查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1
。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。