Question

已知：A、B、C、D分别为Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+A→红褐色沉淀；
③C+A→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
A

NaOH

；B

Fe₂（SO₄）₃

；C

AlCl₃

；D

BaCl₂

（2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D分别为Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生如下反应：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
3BaCl₂+Fe₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2FeCl₃，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，特征现象为出现红褐色沉淀，
结合反应的现象判断：A能与两种物质反应生成沉淀，C+A→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失，则A一定为NaOH，B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃，D应为BaCl₂，符合以上反应现象，结合物质的性质解答该题．

解答：解：A、B、C、D分别为Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生如下反应：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
3BaCl₂+Fe₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2FeCl₃，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，特征现象为出现红褐色沉淀，
（1）结合反应的现象判断：A能与两种物质反应生成沉淀，C+A→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失，则A一定为NaOH，B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃，D应为BaCl₂，故答案为：NaOH；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃； BaCl₂；
（2）Al（OH）₃为两性氢氧化物，与NaOH反应生成AlO₂^-和H₂O，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查溶液中离子间的反应，题目难度不大，解题的突破口为特征反应和特征现象，注意氢氧化铁的颜色以及Al（OH）₃是两性氢氧化物可与强碱反应等．