Question

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

物质	H2	CO	CH4
燃烧热（kJ?mol-1）	285.8	283.0	890.3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式．

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；

CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol

；

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol

．
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大

空气

（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少

天然气

（填“空气”或“天然气”）的进入量．

Answer 1

分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念写出热化学方程式；
（2）根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析消耗氧气的多少；由于燃烧同样质量的天然气和一氧化碳，天然气燃烧需要的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，需要加大氧气的量；

解答：解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；
故答案为：空气，天然气；

点评：本题考查了热化学方程式的书写，燃烧热的概念应用，热化学方程式的电离计算和判断，较简单．