已知X.Y.Z.W为短周期主族元素.在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( ) X Y Z W A.若HmXOn为强酸.则X的氢化物溶于水一定显酸性(m.n均为正整数) B．若四种元素均为金属.则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C．若四种元素均为非金属.则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．若四种元素中只有一种为金属.则Z与Y两者的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

X	Y
Z	W

A.若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

解析　A项，H_mXO_n为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH₃的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)₃与H₂CO₃不反应。

答案　B

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以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：

(1)酸性条件

燃料电池总反应式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O①

燃料电池正极反应式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O②

①－②×2，得燃料电池负极反应式：__________________________。

(2)碱性条件

燃料电池总反应式：CH₄＋2O₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋3H₂O①

燃料电池正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－②

①－②×2，得燃料电池负极反应式：_________________________。

(3)固体电解质(高温下能传导O²^－)

燃料电池总反应式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O①

燃料电池正极反应式：O₂＋4e^－===2O²^－②

①－②×2，得燃料电池负极反应式：_____________________________。

(4)熔融碳酸盐(如：熔融K₂CO₃)环境下电池总反应式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O。正极电极反应式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO。电池总反应式－正极电极反应式得负极电极反应式：________________________。

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

A．Al B．P

C．Ar D．K

元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^－、Z^＋、W^＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

___________________________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________。