Question

7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下醋酸的电离平衡常数K=1.6×10^-5．

Answer 1

分析 ①溶液的导电能力与离子浓度成正比；
②溶液越稀，醋酸的电离程度越大；
③电离度=$\frac{已电离的醋酸}{醋酸的总浓度}$×100%，根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算．

解答 解：①溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，
故答案为：c＜a＜b；
②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，
故答案为：c；
③醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度=$\frac{已电离的醋酸}{醋酸的总浓度}$×100%=$\frac{0.004}{0.1}$×100%=4%，
醋酸的电离常数为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.004×0.004}{0.1-0.004}$=1.6×10^-5；
故答案为：4%；1.6×10^-5 ．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．