Question

在空气中露置的KOH固体，经分析测知含水2.8%、37.8%，取样品1g投入25mL 2mol/L的盐酸中，中和多余酸又用去30.8mL 1.07mol/L的 KOH溶液，蒸发中和后溶液得到多少克固体？

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A．3.75g

B．4g

C．4.5g

D．7.45g

Answer 1

答案：A
解析：

解析：可用两种方法求解。     （一）根据已知条件，先求出1g样品中含K2CO3、KOH各多少克；然后求盐酸分别与K2CO3、KOH反应所生成的KCl；再求过量盐酸与后加的KOH溶液反应生成的KCl；最后求几部分生成的KCl总和。     （二）用巧解方法根据Cl－离子守恒得出答案。最后生成的KCl中Cl－全部由盐酸中HCl中来，因此HCl的的物质的量＝0.025L×2mol/L，则KCl质量＝0.05mol×74.5g/mol＝3.75g