题目内容
由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有金属
[ ]
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Zn
答案：D
解析：
解析：
|
金属混合物与酸反应，先将金属看成一种物质，算出它失去 1mol电子时的质量，再看每种金属失去1 mol电子时的质量，就可以得出结论．5.6 L氢气(标准状况)为0.25 mol，也就是0.5 mol氢离子得到0.5mol电子，12g金属失去0.5mol电子，该合金失去1 mol电子时质量是24g，Na失去1 mol电子时的质量是23 g，Mg失去1 mol电子时的质量是12 g，Al失去l mol电子时的质量是9 g，Zn失去1 mol电子时的质量是32．5 g，合金平均失去l mol电子时的质量是24 g，所以必有Zn． |
练习册系列答案
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案
相关题目