Question

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为

 

．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为

 

，用化学方程式表示该物质与水的反应

 

．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为

 

．现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为

 

．
（3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式

 

．
②上图中干燥管内可能盛放的物质是

 

．
a．浓硫酸   b．生石灰  c．碱石灰  d．熟石灰
③为了检验氨气是否集满，可将

 

，则证明已收集满．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A能连续被氧化，且A是黄色单质固体，则A是S单质，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂；过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气；
（3）若C是红棕色气体，则C是NO₂、B是NO，图2装置是实验室制取氨气，A是NH₃，
①氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；
②氨气属于碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥；
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

解答： 解：（1）A能连续被氧化，且A是黄色单质固体，则A是S单质，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫方程式为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂，
C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃；
加热时，固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10-x）g，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固体减少质量
168g                       62g
（10-x）g                   （10-9.38）g
168g：62g=（10-x）g：（10-9.38）g
x=10-

(10-9.38)g×168g

62g

=8.32g，
则碳酸钠的质量分数=

8.32g

10g

×100%=83.2%；
故答案为：过氧化钠；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）若C是红棕色气体，则C是NO₂、B是NO，图2装置是实验室制取氨气，A是NH₃，
①氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨气属于碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，所以干燥管内的干燥剂是碱石灰，故选C；
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，变蓝（或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，产生白烟），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，变蓝（或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，产生白烟）．

点评：本题考查了无机物推断，涉及钠及其化合物、N元素及其化合物、S及其化合物的推断，根据物质的性质来分析解答，知道实验室制取、干燥和收集、检验原理，这些考点都考试热点，明确氨气、铵根离子的检验方法，题目难度中等．