Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
• B、升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
• C、
  某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
• D、H₃PO₄的电离常数：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3

Answer 1

分析：A、浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化；
B、升高温度会增大化学反应速率，其原困普通分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0；根据物质的状态和化学计量数判断熵变；
D、多元弱酸的电离程度：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3．

解答：解：A、浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A正确；
B、升高温度会增大化学反应速率，其原困增加了活化分子的百分数，故B正确；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，无法物质的状态和化学计量数，不能判断熵变，故C错误；
D、由于电离生成氢离子，抑制第二步电离、第三步电离，则H₃PO₄的电离常数：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查了平衡常数、温度对速率影响原因、化学反应热效应以及电离常数等知识，需要注意的是根据物质的状态和化学计量数判断熵变．