题目内容
R元素有同位素。21gR2+金属离子内含有22´3.01´1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2L H2。(1)21gR2+金属阳离子中含有多少摩尔质子与电子？
(2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成？
答案：
解析：
解析：
| 先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。
由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5mol H2，列式： R ～ H2 1 1
∴ M=42g/mol 21g R为0.5mol，含有质子和中子共有21mol。 R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。 第(2)小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。 答案：(1)10mol 9mol (2)Ca元素
|
0.5mol
练习册系列答案
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金属离子内含有
个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成
．
金属阳离子中含有多少摩尔质子？多少摩尔电子？假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为
| A．(A－x＋m)mol | B．(A－x－m)mol |
| C．W/A(A－x＋m)mol | D．W/A(A－x－m)mol |