题目内容

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-
B．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-
D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

【答案】分析：溶液呈强酸性，溶液中存在大量的H⁺，如离子之间不发生任何反应，且与H⁺不反应，则可大量共存．
解答：解：A．酸性条件下，HCO₃^-不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，AlO₂^-不能大量共存，
C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，答题时注意把握溶液呈酸性的特点，题目难度不大．

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A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是

．
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为

．
（4）为了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化剂，该反应的离子方程式为

．

硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K₂S、(NH₄)₂S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S

H⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－．

(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(K_sp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2－)之间存在如下关系：[c(H⁺)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.
强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、 $数学公式$
B.
含有0.1mol?L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-
C.
含有0.1mol?L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
D.
室温下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁺、 $数学公式$

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

[ ]

A．强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
B．含有0．1mol·L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-C．含有0．1mol·L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
D．室温下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

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