题目内容

在30mL 0.04mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，开始时有沉淀生成，当加到a mL时沉淀刚好溶解，如果在6mL 0.2mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.04mol/L的AlCl3溶液，当加到b mL时生成沉淀的质量最大，则a、b的数值分别为

[　　]

A．12，10
B．24，10
C．24，5
D．12，5
答案：B
练习册系列答案
相关题目
已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
．
（4）指出步骤③所观察到的现象：
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
已知下列数据：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
．
（4）指出步骤③所观察到的现象：
试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
．
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）该实验探究的是
浓度
浓度
因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
②
②
＞
①
①
（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
．

在30mL 0在30mL 0.04mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，开始时有沉淀生成，当加到a mL时沉淀刚好溶解，如果在6mL 0.2mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.04mol/L的AlCl3溶液，当加到b mL时生成沉淀的质量最大，则a、b的数值分别为


  1. A.
    12，10
  2. B.
    24，10
  3. C.
    24，5
  4. D.
    12，5

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