题目内容

有一铁铝合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末，经称量红色粉末与合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为

A．

70％

B．

30％

C．

47.6％

D．

52.4％

答案：B
解析：

铁铝合金经过一系列变化，变成红色粉末为Fe2O3，即可认为铁铝合金中的铝元素质量等于Fe2O3中氧元素质量，48/160×100％＝30％，求出铝的百分含量．


练习册系列答案
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镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．

(1)

镁与稀硫酸反应的离子方程式为________；

(2)

铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________；

(3)

在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应为________；

(4)

在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是________．

(5)

将11.9 g Mg－Al－Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为________g
镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应为_____________________________________________________________________。

（4）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如下图所示：

其中负极发生的电极反应为______________________________________________________；

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是______。

（5）将11.9 gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为____________ g。

有一铁铝合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末，经称量红色粉末与合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为


  1. A.
    70％
  2. B.
    30％
  3. C.
    47.6％
  4. D.
    52.4％

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                        ；

（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                                ；

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al―Zn―Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为                                    ；

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是         。（5）将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为              g

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