题目内容
已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（ ）
| A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 |
| B、往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl-）、c（Ag+）均减小 |
| C、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 |
| D、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、Q＞Ksp时有沉淀生成；
B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；
C、根据沉淀转化原理分析；
D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑．
B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；
C、根据沉淀转化原理分析；
D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑．
解答：
解：A、混合溶液中c（Ag+）约为0.001mol/L，c（Cl-）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10-5＞1.8×10-10，有沉淀生成，故A正确；
B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；
C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；
故选B．
B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；
C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．
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