题目内容
13.下列铝的主要性能及其用途的对应关系错误的一项是( )| A. | 密度小,强度大一航空飞行器 | B. | 导热性-热交换器 | ||
| C. | 能与酸、碱反应-胃舒平药品 | D. | 延展性-包装材料 |
分析 A.铝是轻金属,密度小;
B.铝的导热性好;
C.胃舒平药品的主要成分是氢氧化铝;
D.铝的延展性好,可做包装材料.
解答 解:A.铝是轻金属,密度小,铝合金可于于航空飞行器,故A正确;
B.铝的导热性好,可做热交换器的材料,故B正确;
C.铝能与酸、碱反应,但胃舒平药品的主要成分是氢氧化铝,故C错误;
D.铝的延展性好,可做包装材料,故D正确;
故选C.
点评 本题考查铝的性质和用途,了解胃舒平药物的成分是解题的关键,题目难度不大,注意生产和理论知识的关系即可解答.
练习册系列答案
相关题目
3.下列变化会放出热量的是( )
| A. | 碘升华 | B. | 冰融化 | C. | 氯化铵溶于水 | D. | 氢氧化钠溶于水% |
4.在H、O、C、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,将它们的化学式填写在以下空格中.(注意:每种物质只能出现一次)
写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式:CO2+Na2O═Na2CO3
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
| 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 电解质 | 非电解质 |
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
1.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
| A. | 铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4 NA | |
| B. | 标准状况下,22.4LSO3的分子数为NA | |
| C. | 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成了0.2molO2,转移电子的数目为0.8 NA | |
| D. | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
3.下列分类正确的是( )
| 电解质 | 非电解质 | 强电解质 | 弱电解质 | |
| A | Cu | NH3 | H2SO4 | CH3COOH |
| B | SO3 | 蔗糖 | NaOH | H2CO3 |
| C | NaOH | 酒精 | KCl | BaSO4 |
| D | BaCl2 | SO2 | NaCl | CH3COOH |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展.下列有关R的说法不正确的是( )
| A. | R与其他原子一样呈电中性 | B. | R的质量数与4He相同 | ||
| C. | 与氢元素的质子数相同 | D. | R中不含质子可称为“零号元素” |
8.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志是( )
| A. | 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB | |
| B. | 容器内的总压强不随时间变化 | |
| C. | 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 | |
| D. | A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1:1:2 |