题目内容
【题目】Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-现进行如下实验：
（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。
（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，现取100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；
（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。
综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。
【答案】OH、Na+ Mg2+、Cu2+、CO32、SO42- NO3、Cl K＋、NH4+、CO32、SO42- Cl－
【解析】
Ⅰ.无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+，据（1）得出此溶液中不含有CO32-和SO42-；据（2）得出溶液呈现碱性，有OH-，据此解答即可；
Ⅱ. 第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在。
Ⅰ.无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+，取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则说明溶液中无CO32-和SO42-；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，故此溶液显碱性，故含有OH，此时判断一定不能含有Mg2+；向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，但由于前面加入了盐酸，引入了氯离子，故此溶液中不一定含有Cl，溶液呈电中性，根据电荷守恒一定有阳离子Na+，不能确定的离子还有NO3；
Ⅱ.（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，存在的离子可能有Cl－、CO32、SO42-；
（2）加足量NaOH溶液加热产生气体的是氨气，故一定有NH4+，物质的量为0.05mol；
（3）不溶于盐酸的2.33g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故CO32为0.02mol；故一定存在CO32、SO42-，因而一定没有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正电荷等于NH4+的物质的量，为0.05mol；溶液中含有的负电荷的物质的量是=2n(CO32)+2n(SO42-)=0.06mol，故一定有K+，至少0.01mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有K＋、NH4+、CO32、SO42-，一定没有的离子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。
