题目内容
下列说法正确的是
A．增大压强，化学反应速率增加
B．降低压强，化学反应速率降低
C．改变压强，化学反应速率可能不变
D．改变压强引起了速率改变，平衡就会移动
能够鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液的试剂是
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A. 氧
B. 氟
C. 碳
D. 氮
2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；
（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。
（2）请写出此反应平衡常数的表达式。
（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。
（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。
（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．在0．2mol与0．4mol之间
（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。
已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件
有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题
①A中现象是 B中现象是
②结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a
b
请设计实验证明哪种可能正确
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是
A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：
该同学的错误是
A. ①⑤⑥
B. ②④⑦
C. ①⑥
D. ⑤⑥⑦
PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；
2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件
减小压强
