题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质
具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的但值即为Cl2，故Y为S，Z为Cl，
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
（3）二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1，故答案为：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1．
具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的但值即为Cl2，故Y为S，Z为Cl，
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
（3）二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1，故答案为：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
