题目内容
5．下列化学用语不正确的是（ ）| A． | 乙酸的键线式为 | B． | 丙烷分子的球棍模型 | ||
| C． | 对氯甲苯的结构简式 | D． | CH4S的结构式 |
分析 A．乙酸中含-COOH，键线表示单键；
B．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，据此判断其球棍模型；
C．
中氯原子和甲基处于间位；
D．用元素符号和短线“-”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式．
解答 解：A．乙酸中含-COOH，键线表示单键，则键线式为
，故A正确；
B．丙烷分子中含有两个甲基和1个亚甲基，碳原子半径大于氢离子，则丙烷的球棍模型为
，故B正确；
C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式为：
，故C错误；
D．CH4S中存在3个C-H键，1个C-S键，1个S-H键，结构式为，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及键线式、球棍模型、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1 mol/（L•min） | B． | v （N2）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v （N2）=0.02mol/（L•s） | D． | v （H2）=0.3 mol/（L•min） |
16．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 合成PPV的反应为加聚反应 | |
| B． | PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 | |
| C． |  和苯乙烯互为同系物 | |
| D． | 通过质谱法可测定 的相对分子质量 |
13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2，反应的离子方程式为Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该反应属于氧化还原反应 | |
| B． | 反应中Al被氧化，NO3-被还原 | |
| C． | ?内的物质可能是H2O | |
| D． | 若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原 |
20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（ ）
| A． | 30mol | B． | 100mol | C． | 10mol | D． | 5mol |
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | FeS2$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 将氯气通入装有湿润的红色布条的集气瓶 | 布条红色褪去 | HClO具有漂白性 |
| B | 将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
| C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水蒸汽在高温下发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中V1=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V2=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t1大约是72s．
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 试剂体积 V/mL | 显色时间 t/s | ||||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
| ① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
| ② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
| ③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
| ④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
| ⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．