题目内容
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
(1)
①________
②________
③________
(2)
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________．
(2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表盐酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
且在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水
②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液
③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl－)＝________．
（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 （填代号）。
A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C． Na2CO3溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质 离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 （填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，