题目内容
为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
（2）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
除去粗盐中的除去粗盐中的SO42+
除去粗盐中的除去粗盐中的SO42+
（填化学式）．（2）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．分析：（1）发生离子反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁难溶物．
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁难溶物．
解答：解 （1）利用反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，加入过量BaCl2溶液，除掉粗盐中的硫酸根离子；
故答案是：除去粗盐中的除去粗盐中的SO42+；
（2）镁离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
故答案是：除去粗盐中的除去粗盐中的SO42+；
（2）镁离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
点评：本题考查的是粗盐的提纯，涉及的问题比较简单，难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
| A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 |
| B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 |
| D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
