Question

（10分）工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（浓）         Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓    
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 
（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                                                                    。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）                                                  。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        
                                                。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
① a中，阳极的电极反应式是                             。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是                                  。

Answer 1

（10分）
（1）Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或 Al³⁺+3OH^－＝Al（OH）₃↓（2分）
（2）Mg²⁺＋ 2 OH^－＝Mg（OH）₂↓   Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓ 也可文字说明（共2分）
（3）（2分）Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
（4）①（2分）2Cl^――2e―＝Cl₂↑
②（2分）2LiOH+2NH₄HCO₃＝Li₂CO₃↓+（NH₄）₂CO₃+2H₂O

解析