题目内容
写出下列反应的离子方程式：
(1)铁粉加入CuSO4溶液中：
________________________________________________________________________，
(2)Cl2通入石灰水中：
________________________________________________________________________，
(3)漂白粉溶液与空气中CO2反应：
________________________________________________________________________，
(4)向沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
________________________________________________________________________。
答案： (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是( )
| 电池 | 电解池 | |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋ 2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－ 6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
|
|
===BaSO4↓
＋2H＋===CO2↑＋H2O
