Question

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时问变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝________；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是________(选填“ΔH＜0”或“ΔH＞0”)反应，写出反应的热化学方程式________；选择适宜的催化剂，________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的________．

A．升高温度；

B．充入He气

C．再充入1 mol　CO和2 mol　H₂

D．使用催化剂

Answer 1

答案：
解析：

(1)0.75 mol·L－1·min－1； 　　(2)ΔH＜0　CO(g)＋2H2CH3OH　ΔH＝－91 kJ/mol　不能　减小 　　(3) 　　(4)C